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En este podcast hablaré detalladamente sobre los diversas reacciones químicas y las características que cumplen las mismas. Theme Song by The Fold - We Are Ninjago (Karaoke Version)

Infografía

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Objetivos del Blog

Este blog es diseñado para una práctica de Ntic de la UNISON (Universidad de Sonora).

Su objetivo es recabar información de diversos sitios web a cerca del tema "Reacciones Químicas" y así, complementar el tema visto en clase y/o repasar. 

Además de darle crédito a los sitios de donde se exportó dicha información.

CC por Aula365

Tipos de Reacciones Químicas

• REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) ------- 2Ca(OH)2(ac)

En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidróxido de calcio acuoso.

• REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:

2HgO (s)-------2Hg(l) + O2(g)

En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son mas sencillas que la primera.

• REACCION DE DESPLAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe------- FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre.

• REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO:Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos.

AB + CD----------------- AC + BD

Por Ejemplo: K2S + MgSO4  ! K2SO4 + MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

Fuente

• Colectivo de autores. Química General. 1978
• https://www.ecured.cu/Reacción_química

Características de las Reacciones Químicas

• Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
• Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción y Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
• Se cumple la ley de la conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Referencias:

https://www.ecured.cu/Reacción_química

         CC por Aracelis Salaz                                                                            CC por Aracelis Salaz

Reactivos y Productos

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Los reactivos o reactantes, son sustancias que al combinarse entre ellas a través de un proceso llamado reacción química forman otras sustancias diferentes conocidas como productos de la reacción.

CC por Mindomo