Infografía

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Objetivos del Blog

Este blog es diseñado para una práctica de Ntic de la UNISON (Universidad de Sonora).

Su objetivo es recabar información de diversos sitios web a cerca del tema "Reacciones Químicas" y así, complementar el tema visto en clase y/o repasar. 

Además de darle crédito a los sitios de donde se exportó dicha información.

CC por Aula365

Tipos de Reacciones Químicas

• REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:

2CaO(s) + 2H2O(l) ------- 2Ca(OH)2(ac)

En esta fórmula se mezclan 2 moles de óxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidróxido de calcio acuoso.

• REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:

2HgO (s)-------2Hg(l) + O2(g)

En esta fórmula una 2 molécula de óxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxígeno, las cuales son mas sencillas que la primera.

• REACCION DE DESPLAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:

CuSO4 + Fe------- FeSO4 + Cu

En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre.

• REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO:Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos.

AB + CD----------------- AC + BD

Por Ejemplo: K2S + MgSO4  ! K2SO4 + MgS

En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfuro de magnesio.

Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.

Fuente

• Colectivo de autores. Química General. 1978
• https://www.ecured.cu/Reacción_química

Características de las Reacciones Químicas

• Las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.
• Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción y Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
• Se cumple la ley de la conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

Referencias:

https://www.ecured.cu/Reacción_química

         CC por Aracelis Salaz                                                                            CC por Aracelis Salaz

Reactivos y Productos

Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Los reactivos o reactantes, son sustancias que al combinarse entre ellas a través de un proceso llamado reacción química forman otras sustancias diferentes conocidas como productos de la reacción.

CC por Mindomo 

Reacciones Reversibles y Equilibrio de la reacción

Algunas reacciones químicas transcurren en una sola dirección hasta que los reactivos se agotan y se dice que son irreversibles. Las reacciones reversibles, en cambio, pueden ir tanto hacia la derecha como hacia la izquierda. En una reacción reversible los reactivos se convierten en productos, pero los productos también tienen la capacidad de convertirse de nuevo en reactivos.

Si empezamos con reactivos puros y sin productos, inicialmente predominará la reacción hacia los productos porque hay muchas moléculas de reactivos para convertir en productos, mientras que hay pocas moléculas de producto que pueden ir de regreso. Sin embargo, una vez que los productos comienzan a acumularse, la reacción inversa comenzará a ocurrir con mayor frecuencia.

start superscript, 1, end superscriEste proceso continúa hasta que se alcanza una relación específica entre reactivos y productos (relación que varía dependiendo de cada reacción y que está asociada a las estabilidades relativas de las moléculas involucradas).

En este punto se dice que la reacción está en equilibrio y las concentraciones de productos y reactivos ya no cambian aún cuando siguen ocurriendo las reacciones hacia la derecha y hacia la izquierda. Técnicamente, todas las reacciones son reversibles hasta cierto grado y las reacciones "irreversibles" solo tienen el equilibrio muy, muy cargado hacia el lado de los productos.

Las flechas bidireccionales a menudo se usan en las ecuaciones de reacción para indicar cuando una reacción es reversible. Por ejemplo, en la sangre humana, los iones hidrógeno excedentes ($\text H^+$H, start superscript, plus, end superscript) se unen a los iones bicarbonato ($\text{HCO}_{3}$H, C, O, start subscript, 3, end subscript$^{-}$start superscript, minus, end superscript), formando ácido carbónico ($\text{H}_{2}$H, start subscript, 2, end subscript$\text{CO}_{3}$C, O, start subscript, 3, end subscript):

$\text{HCO}_{3}$H, C, O, start subscript, 3, end subscript$^{-}$start superscript, minus, end superscript + $\text{H}^{+}$H, start superscript, plus, end superscript $\leftrightarrow$ $\text{H}_{2}$H, start subscript, 2, end subscript$\text{CO}_{3}$C, O, start subscript, 3, end subscript

Dado que se trata de una reacción reversible, si se añadiera ácido carbónico al sistema, parte de él se convertiría en iones bicarbonato e hidrógeno para restaurar el equilibrio.

Referencias:

https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-reactions-article